1、seo2 so2氧化性誰大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外觀與性狀： 白色六方柱晶體，極易吸潮。
熔點(℃)： 58
沸點(℃)： 260(分解)
相對密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。
主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。
其它理化性質： 160
健康危害： 本品吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。
燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
危險特性： 具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。
2、H2SO4(硫酸) H2SeO4(砷酸) 那個酸性大？
硫酸的比砷酸的酸性大~~`
元素周期表中，第六主族從上到下是：氧、硫、砷、銻、鉍
根據元素周期律，從上到下，非金屬性逐漸減弱，除氧外的其它元素最高價氧化物的水化物從上到下逐漸減弱，所以它們的酸性也逐漸減弱..
3、H2SeO3比H2SeO4酸性強的原因：
非羥基氧多越多，O是-2價的，所以Se價(=2+2乘以非羥基氧數)越大，故正電性更高，導致O中的電子更向Se偏移，越易電離出H+
4、HMnO4 H2SO4 HNO3 HClO4 HCl HBr HI H2ClO3 H2SeO3 這些酸的相對酸性強弱(從大到小排列)
樓上給的有點問題，這是我翻下書給的HClO4＞HI＞HBr＞H2SO4（如果你給的是硒酸，位置應該在這里H2SeO4）＞HCl＞HMnO4＞HNO3＞HClO3＞H2SeO3（亞硒酸酸性不如亞硫酸）前四個是用H0哈米特酸度函數排的，高氯酸H0=-14.1，氫碘酸和氫溴酸在-13~-12范圍內，硫酸H0=-11.53中間為什麼可以分開，因為在水中有拉平效應，所以在醋酸中測其電離度，高氯酸pKa=5.2硫酸8.2鹽酸8.8所以，給出質子的能力（酸性）硫酸＞鹽酸後面用的就是pKa來排序的，鹽酸-3 高錳酸-2.5 HNO3 硝酸-1.7 氯酸-1.5解釋一下，哈米特酸度函數和pKa都是從小到大，酸性逐漸減弱的。硒酸應該酸性稍弱於硫酸，外圍成spdπ鍵的氧原子數相同，都只有兩個；而中心原子硫的電負性大於硒，總的來說，硫酸的硫原子對於羥基氧的電子吸引大於硒酸中硒原子的，故硫酸酸性強於硒酸。不管怎麼說，大學無機化學沒有採用硒酸酸性強於硫酸這一說法，只是說硒酸酸性接近硫酸。
5、為什麼H2SeO4的酸性比硫酸強？
次周期律 簡單的說，是第三，四，五周期的非金屬元素的一系列性質呈現出鋸齒形的狀態。如最高氧化態的氧化物的氧化性強弱（SeO3>SO3）,水化物的氧化性強弱（HBrO4>HClO4）,水化物的酸性。
這是從試驗中總結，並計算驗證的。目前尚沒聽說有很可信服的定性說明。