seo2與氫氧化鈉

1、磷酸二氫鈉與氫氧化鈉反應

1.NaH2PO4＋NaOH＝Na2HPO4＋H2O
2.Na2HPO4＋NaOH＝Na3PO4＋H2O
這是分步的
總的反應是
3.NaH2PO4＋2NaOH＝Na3PO4＋2H2O
這個反應需要看磷酸二氫鈉與氫氧化鈉之間的比例，如果磷酸二氫鈉過量的話只會發生1，如果氫氧化鈉過量的話會發生3，既是1和2的總反應，如果二者之間的比例處於中間狀態的話就會發生1和2，產物就會有Na2HPO4、Na3PO4、H2O

2、H2SEO4+NaOH 反應?? 中和反應

H2SEO4+2NAOH=NA2SEO4+H2O

3、化學，SeO2與NaOH離子方程式，是離子方程式！！最好發圖。。離子符號手機打不出來

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4、2012上海高考中比較SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性強弱，求化學高手

1 根據反應的難易來判斷。越容易反應，其氧化或還原性就越強。比如說鈉跟水反應不需加熱就反應劇烈，而鎂就不行，冷水不怎麼反應，熱水也困難，證明鈉的還原性強。

2 根據化學方程式兩邊的產物來看，產物總是沒有反應物的氧化或還原性強。

3 根據元素周期表。越往下金屬性（還原性）越強，越往右非金屬性（氧化性）越強。

4 根據原電池和電解池的極板正負極或陰陽極來判斷。

5 根據最高價氧化物對應的水化物的酸鹼性來判斷。比如硝酸的酸性強於磷酸，氮元素的氧化性大於磷。氫氧化鈉鹼性強於氫氧化鎂，則鈉的還原性強於鎂。

6 根據同氫化合的難易程度來判斷。越容易就說明氧化性越強，正如氟化氫在氫氣和氟氣陰暗處就劇烈反應，氯化氫要光照化合，溴化氫就要加熱了，至於碘化氫很難反應生成，並且很不穩定極易分解。

5、2.氫氧化鈉的俗稱什麼？

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質,反應方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

不能用做二氧化碳乾燥劑是因為氫氧化鈉會與二氧化碳反應形成碳酸氫鈉和水。

6、2%氫氧化鈉和0.2%氫氧化鈉的配製方法

2%氫氧化鈉稱取80g氫氧化鈉，配製成氫氧化鈉溶液1升，即得2mol/l的氫氧化鈉溶液。

0.2%氫氧化鈉稱取8g氫氧化鈉，配製成氫氧化鈉溶液1升，即得0.2mol/l的氫氧化鈉溶液。

原理：

1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M)，單位 g/mol (公式M=m/n)　

單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M。

(6)seo2與氫氧化鈉擴展資料：

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣。

陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-。

陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。