1、（5分）二氧化硒(SeO 2 )是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO 3 或濃H 2 S
（5分）（1）Se+2HNO 3 (濃)＝H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑ （2分）；
（2）H 2 SO 4 （濃）＞SeO 2 ＞SO 2 （1分）
（3）0.555（2分）
2、為什麼1SeO2反應掉4Na2S2O3，請知道的寫下方程式講講原因，謝謝
在一個反應中，SeO2 對應2個 I2，對應 4 個Na2S2O3.
就是每消耗4 mol Na2S2O3，樣品中就有 1 mol SeO2
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O
② I2 + 2 Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2 NaI
在碘量法中有應用
3、SeO2、SO2和H2O反應生成單質硒的化學方程式
SeO2 + 2SO2 + 2H2O==2H2SO4 +Se
4、SeO2，H2SO4，SO2氧化性怎麼比較
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5、1．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應
（1）SeO2易溶於水，重點是它是一種固體，生成後直接溶於水生成亞硒酸，不像二氧化硫可以逸散。
（2）看第二個方程式，硒元素化合價降低，二氧化硒做氧化劑，二氧化硫被氧化，故二氧化硒氧化性大於二氧化硫。
硫酸是氧化產物，氧化性低於二氧化硒，硫酸中硫元素化合價高於二氧化硫，硫酸氧化性大於二氧化硫
故二氧化硒＞硫酸＞二氧化硫
6、seo2 so2氧化性誰大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外觀與性狀： 白色六方柱晶體，極易吸潮。
熔點(℃)： 58
沸點(℃)： 260(分解)
相對密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。
主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。
其它理化性質： 160
健康危害： 本品吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。
燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
危險特性： 具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。
7、二氧化硒（SeO 2 ）是一種氧化劑，其被還原後的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO 3 或濃H 2 SO 4
（1）利用題中信息可知Se與濃HNO 3 反應，Se被氧化為+4價的H 2 SeO 3 ，HNO 3 還原為NO與NO 2 ，生成NO與NO 2 的物質的量之比為1：1，即二者計量系數比為1：1，令二者系數為1，根據電子轉移守恆可知，Se的系數為 1×3+1×1 4 =1，故反應方程式為：Se+2HNO 3 （濃）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑，故答案為：Se+2HNO 3 （濃）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑；
（2）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強於氧化產物的，所以根據反應的方程式可知，SeO 2 、H 2 SO 4 （濃）、SO 2 的氧化性由強到弱的順序是H 2 SO 4 （濃）＞SeO 2 ＞SO 2 ，故答案為：H 2 SO 4 （濃）＞SeO 2 ＞SO 2 ；
（3）根據反應的方程式可知SeO 2 ～2I 2 ～4Na 2 S 2 O 3 ，消耗的n（Na 2 S 2 O 3 ）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根據關系式計算樣品中n（SeO 2 ）=0.005mol× 1 4 =0.00125mol，故SeO 2 的質量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO 2 的質量分數為 0.13875g 0.2500g ×100%=55.5%，故答案為：55.5%．
8、2012上海高考中比較SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性強弱，求化學高手
1 根據反應的難易來判斷。越容易反應，其氧化或還原性就越強。比如說鈉跟水反應不需加熱就反應劇烈，而鎂就不行，冷水不怎麼反應，熱水也困難，證明鈉的還原性強。
2 根據化學方程式兩邊的產物來看，產物總是沒有反應物的氧化或還原性強。
3 根據元素周期表。越往下金屬性（還原性）越強，越往右非金屬性（氧化性）越強。
4 根據原電池和電解池的極板正負極或陰陽極來判斷。
5 根據最高價氧化物對應的水化物的酸鹼性來判斷。比如硝酸的酸性強於磷酸，氮元素的氧化性大於磷。氫氧化鈉鹼性強於氫氧化鎂，則鈉的還原性強於鎂。
6 根據同氫化合的難易程度來判斷。越容易就說明氧化性越強，正如氟化氫在氫氣和氟氣陰暗處就劇烈反應，氯化氫要光照化合，溴化氫就要加熱了，至於碘化氫很難反應生成，並且很不穩定極易分解。
9、硫代硫酸鈉與SeO2反應方程式
SO2+H2O+Na2S2O3=2NaHSO3+S↓
10、SeO2和SO2 還原性怎麼比較？
根據元素周期表中的位置，
S和Se同主族，S在上面，非金屬性更強。
所以SeO2更容易被氧化，還原性更強。
希望能幫到你~