1、H2SeO3和H2SeO4第一電離程度大於第二電離程度，原因是第一電離後生成的負離子較難再進一步電
不管是什麼多元酸,都是第一步電離程度大於第二步的.因為第一步電離後產生的H+ 會抑制第二步電離.
用H2A表示一個二元酸,則第一步H2A(aq)→H+(水合離子)+HA-
第二步HA-→H+(水合離子)+A 2-
同樣生成水合H+,第一步只要克服HA-（一個負電荷）對它的引力,第二步卻要克服A2-（兩個負電荷）的引力,顯然第二步需要的能量高得多,導致反應程度較小,這才是本質原因.
2、中心原子為副族元素的分子或離子的VSEPR模型怎麼判斷？如:SeO3(2-)
模式同主族元素，准確把握VP,
VP=LP+BP，根據電子對數按照斥力最小原則推斷構型，SeO32-中
BP=3，LP=1/2(6-3*2+2)=1，VP=4，電子對為四面體構型，其中一對孤對電子，所以離子為三角錐形
3、「北大富硒康」中含有硒酸根離子 (SeO42-)，則在硒酸根離子中的硒元素的化合價為
B.+6價
SeO4 2- 這個化學式說明硒酸根離子比硒酸根多出2個電荷，O的化合價是-2，四個O會缺少8個電荷。為了滿足空缺，兩個電荷是外來的，那就還差6個電荷。所以硒為.+6價。
4、硒是抗衰老元素，且能抑制癌細胞生長，「北大富硒康」中含有硒酸根離子（SeO二2-），則在硒酸根離子中，
設硒酸根離子（Sel52-）中硒元素的化合價為h，依據各元素的正負化合價的代數和等於該原子團的化合價，則h+（-2）×5=-2，解答h=+6，
故選D．
5、我想問一下SeO3的分子的立體構型是什麼？亞硫酸根離子的立體構型是什麼？詳細解答，越細越好
單體SeO3為正三角形，計算如下：
中心原子Se，電子總數6；配位原子O，不提供電子
價層電子對數=6/2=3，電子對基本構型為正三角形
成鍵電子對=3，孤電子對數=3-3=0，空間結構為正三角形
(SO3)2-：
中心原子S，電子總數6；配位原子O，不提供電子；外加2個負電荷
價層電子對數=(6+2)/2=4，電子對基本構型為正四面體
成鍵電子對=3，孤電子對數=4-3=1，空間結構為三角錐，3個頂點被3個O占據
6、下列結論正確的是（）A．離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4C．氧化性：
A、單質的氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞S，故離子的還原性順序為：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故A錯誤；
B、原子的得電子能力越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸的酸性就越強，得電子能力：Cl＞S＞Se，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故B錯誤；
C、同周期從左到右單質的氧化性逐漸增強，所以Cl2＞S，同主族從上到下單質的氧化性逐漸減弱，S＞Se＞Te，故C正確；
D、電子層越多半徑越大，所以S＞F，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以Cl＜S，故D錯誤．
故選C．