1、已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2
濃h2so4 seo2 so2
2、已知 H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是
通過給出的反應，得出SeO2的氧化性強於SO2
正確的是：
B氧化性：TeO2大於SeO2大於SO2
C還原性；H2Te大於H2Se大於H2S
3、（1）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4（濃）、SO2
（1）自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大於還原產物的還原性，Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O中氧化劑是H2SO4、氧化產物是SeO2，所以氧化性H2SO4＞SeO2，2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+中氧化劑是SeO2，還原劑是SeO2，所以氧化性SeO2＞SO2，所以SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4＞SeO2＞SO2，故答案為：H2SO4＞SeO2＞SO2；
（2）該反應中N元素化合價由+4價變為0價、C元素化合價由+2價變為+4價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以氧化劑是NO2，根據氮氣和轉移電子之間的關系式得轉移電子數=1mol×（4-0）×2×NA/mol=8NA，故答案為：NO2；8NA；
（3）①該反應中Fe元素化合價由0價變為+3價、N元素化合價由+5價變為+2價，失電子的物反應物是還原劑、得電子的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物，所以還原劑是Fe，還原產物是NO，
故答案為：Fe；NO；
②根據方程式知，氧化劑和氧化產物的物質的量之比為1：1，故答案為：1：1．
4、SeO2易溶於水並且與水反應得到H2SeO3,Se + 2 H2SO4(濃) ==△== SeO2 + 2 SO2 + 2 H2O,為什麼還是SeO2？
濃H2SO4有強吸水性，而濃HNO3的吸水性不如濃H2SO4，所以一個得到的是SeO2另外一個是H2SEO3
5、H2SEO4+NaOH 反應?? 中和反應
H2SEO4+2NAOH=NA2SEO4+H2O
6、H2SeO4和H2Cr2O7誰的氧化性強
從酸性條件下的標准電極電勢來看，E(SeO42-/H2SeO3)=1.15V,E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，還是H2Cr2O7的氧化性強一些
7、seo2 so2氧化性誰大?h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?
h2seo4>h2so4 外觀與性狀： 白色六方柱晶體，極易吸潮。
熔點(℃)： 58
沸點(℃)： 260(分解)
相對密度(水=1)： 2.95
溶解性： 易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。
主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。
其它理化性質： 160
健康危害： 本品吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。
燃爆危險： 本品不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
危險特性： 具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。
8、H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大於第二步電離的原因?請根據結構與性質的關系·解釋
不管是什麼多元酸，都是第一步電離程度大於第二步的。
用H2A表示一個二元酸，則第一步H2A(aq)→H+(水合離子)+HA-
第二步HA-→H+(水合離子)+A 2-
同樣生成水合H+，第一步只要克服HA-（一個負電荷）對它的引力，第二步卻要克服A2-（兩個負電荷）的引力，顯然第二步需要的能量高得多，導致反應程度較小，這才是本質原因。
9、已知H2SeO3+2SO2+H2O =Se+2H2SO4，判斷下列強弱關系正確的是
你好，很高興能為你回答問題： 氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物 上述反映氧化劑H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4）＞氧化產物H2SO4 還原劑SO2＞Se還原產物 周期表從上到下同主族，氧化行減弱，還原性增強，氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 最高價氧化物對應水化物（也就是H2SO2,H2SeO4H2T eO4都是正六價）酸性減弱 A錯從方程式還原性SO2＞H2SeO3（其實和SeO2一樣因為都是＋4 B.正確 C.FE反了上到下同主族氣態氫化物穩定性減弱還原性曾強 D.H2SO4是強酸 所以選B 祝你進步！